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    分类:化学东流影院 时间:2017-05-08 本文已影响

    篇一:高一化学上、下册东流影院

    绪言

    化学??人类进步的关键

    教学目的:

    1.使学生了解化学在人类进步中的作用。

    2.使学生明确在高中阶段为什么要继续学习化学。

    3.激发学生学习化学的兴趣,了解高中化学的学习方法。

    4.通过了解我国在化学方面的成就,培养学生的爱国主义精神。

    引言:

    在高中,化学仍是一门必修课。“化学??人类进步的关键”这句话引自美国著名化学家诺贝尔化学奖获得者??西博格教授在1979年美国化学会成立100周年大会上的讲话。

    纵观化学发展的历史,我们就会发现:化学对社会的发展和人类的进步产生了多么巨人的作用。西博格( Glenn Theodore Seabory,1912-1999)是美国核化学家。1940年他与麦克米伦(E。 M·Mcmillan)等人共同发观了94号元素钚。

    在第二次世界大战期间,他领导的芝加哥大学冶金实验室,创立了生产原子弹材料钚的化学流程,这是核武器研制成功的一个关键步骤。1944年,他提出了锕系元素概念与它们的电子结构,这不仅使元素周期表趋于完整,而且为后来合成超铀元素指明了方向。他和麦克米伦共同获得1951年诺贝尔化学奖。

    投影:运用纳米技术拍出的“中国”照片

    1.由原子组成的最小汉字“中国”的说明:

    中国科学院北京真空物理实验室的研究人员于1993年底至1994年初,以超真空扫描隧道显微镜(STM)为手段,在Si表面上开展了原子操纵的研究,取得了世界水平的成果。他们在室温下,用STM的针尖,并通过针尖与样品之间的相互作用,把硅晶体表面的原子拨出,从而在表面上形成一定规则的图形,如“中国”等字样,这些沟槽的线宽平均为2 nm(1 nm =1×109 m)是目前在-

    室温时,人们在Si表面“写”出的最小汉字。凹陷的地方是原子被拨出后显下的深黑色沟槽,凸起的亮点是散落的原子形成的,显白色。

    2.扫描隧道显微镜:

    扫描隧道显微镜( scanning tunneling microscope,简称STM)是1982年德国科学家宾尼(Gerd Binnig,1947-)与其同事共同研制成功的世界第一台新型的表面分析仪器。STM的研制成功为人类认识微观世界的奥秘又提供了一个十分有用的工具,使人们第一次能够直接观察到原子在物质表面的排列状态和与表面电子行为有关的物理化学性质,对表面科学、材料科学、生命科学和微电子技术的研究有着重要的意义。为此,他们与电子显微镜的发明家鲁斯卡(Emst Ruska)一起荣获1986年诺贝尔物理奖。

    STM具有原子级分辨率,可分辨出单个原子;还具有直接观测的性能,STM的基本原理是基于量子的隧道效应。将原子线度的极细针尖和被研究物质的表面作为两个电极,当针尖与样品的距离非常接近时(通常小于1 nm),在外加电场的作用下,电子会穿过两个电极之间的绝缘层流向另一电极,这种现象叫做隧道效应,产生的电流就称为隧道电流。隧道电流的强度对针尖与样品表面之

    间的距离非常敏感。通过计算机系统控制针尖在样品表面扫描。把针尖在样品表面扫描时运动的轨迹直接在荧光屏或记录纸上显示出来,也就是说,STM是通过在针尖扫描时,控制针尖与样品间的距离恒定不变,从而使针尖随样品表面的起伏而起伏。针尖运动的轨迹就表现了样品表面的形貌。

    3.关于化学发展史的分期问题:

    化学究竟从什么时候开始进入了她的近代化学时期?史家都称1774年拉瓦锡(A.L.Lavoisier)提出元素概念结束燃素论不久,道尔顿(J.Dation)于1803年提出原子学说,使化学进入了这个持续至今以原子论为主线的新时期。实际上,化学进入近代化学时期后,势如破竹的发展所依据的最基本的理论始终是原子--分子理论,简称原子理论。它指明:不同元素代表不同原子;分子是由原子在空间按一定方式或结构结合而成的;分子的结构直接决定其性能;分子进一步聚集成物体。

    原子理论结束了持续几个世纪炼金和炼丹家的盲目实践。有人认为,炼金家之所以长时期与硫黄和重金属打交道,是基于他们的一个信念:只要把硫黄的亮黄色和重金属的高密度这两个性质掺和在一起就可炼出黄金来。历史已经证明,在近代化学时期之前,化学并没有经历过像物理学发展进程中出现过的那个经典物理学时期(或牛顿力学)。到近代物理两个时期。同此.我们要有一个共识,一般说来,化学就是指近代化学。

    板书:

    展示:

    板书:

    非金属材料(如:陶瓷)

    化学组成

    金属材料 (合金)

    有机高分子(橡胶) 橡胶、合成纤维、半导体材料、光导纤维(这些物质称之为材料) 实用技术 ?? 近代化学??现代化学 (冶金、火药、造纸) (原子-分子学说) (物质结构理论)

    材料

    使用功能 复合材料 (多功能) 高功能材料(超导)

    结构材料 (耐高温)

    信息材料 (液晶)

    4.材料和材料科学

    材料是人类赖以生存和发展的物质基础,一直是人类进步的一个重要里程碑。例如,历史上的石器时代、青铜器时代、铁器时代都是以材料作为时代主要标志的。一种新型材料的研制成功,可以引起人类文化和生活的新的变化。石器、陶瓷、铜、铁、玻璃、水泥、有机高分子(如塑料等)、单晶材料等的发明,为人类进步提供了重要的物质基础。没有半导体材料,便不可能有目前的计算机技术;没有耐高温、高强度的特殊结构材料,便没有今天的宇航工业;没有低损耗的光导纤维,便不会出现光信息的长距离传输,也就没有现代的光通讯;没有有机高分子材料,人们的生活也不可能像今天这样丰富多彩。相反,有很多新技术,因材料不过关,很难实现。例如,长距离输电,

    中途损耗很大,以致造成我国全国电力分布不均。如果在室温工作的、价廉的超导材料研制成功,就会出现新的局面。又如,太阳能是取之不尽、用之不竭,而又没有污染的一种能源,但我们目前还没有价廉、寿命长、光电转换效率很高的材料,把光能变为电能,因而太阳能现在还没有成为世界上的主要能源。因此,在一定意义上讲,材料是科学技术的先导,没有新材料的发展,不可能使新的科学技术成为现实生产力。例如,新型材料的合成与制造往往与许多极端条件技术,如超高温、超高压、超高真空、超高速、超高纯、微重力和极低温等相联系。

    问题:

    除了合成材料外,人类社会还有哪些问题需要化学解决呢?

    ①.化石能源有限,开发新能源。

    ②.环境保护。

    ③.提高农作物产量,解决吃饭问题。

    ④.维护人体健康(药)。

    书图:

    板书:

    自然界存在光能转换:6 CO2+6 H26H12O6+6 O2↑ 叶绿素 光 P4图5,运用化学知识研究实际问题。

    构想:

    2 N2+6 H2O??4 NH3+3 O2

    2 CO2+4 H2O??2 CH3OH+3 O2

    CO2+2 H2O??CH4+2 O2

    第一章 化学反应及其能量变化

    第一节 氧化还原反应

    教学目的:

    1.在复习四种基本类型的反应以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上,使学生

    了解化学反应有多种不同的分类方法,各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。

    2.使学生会用化合价升降的观点及电子转移的观点,来理解氧化还原反应,并会利用“双线桥”

    分析氧化还原反应。

    3.使学生了解氧化剂和还原剂。

    4.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。

    一、化学反应的类型

    1.初中的两种不同分类方法

    ①.从形式上划分:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

    课练:教与学P8

    注:基本类型的分类方法是形式上划分,不能反映化学反应的本质,也不能包括所有的化学

    反应(Fe2O3 2000 3CO=2Fe+3CO2)。

    ②.从得氧失氧(是否与氧气反应)的角度:氧化反应、还原反应

    *2、不同角度对化学反应分类

    有无电子转移

    有无离子参加热效应

    反应程度

    二、氧化还原反应

    1.狭义的氧化还原反应概念

    2 Cu+O2 =2 CuO

    Cu→CuO:物质得氧叫氧化反应。

    CuO+H2=Cu+H2O

    CuO→Cu:物质失氧叫还原反应。

    H2→H2O:物质得氧叫氧化反应。

    课练:教与学P10

    注:得失氧的角度不准确:

    ①、将氧化反应、还原反应两个过程分割开。也就是说氧化、还原反应是同时发生、同时存

    在的,不可能单独发生。

    ②、缩小了氧化还原反应的范围。

    复习书P7、P8表格,讨论P8

    2.广义的氧化还原反应

    分析反应:CuO+H2=Cu+H2O (Ⅰ)

    2 Na + Cl2 = 2 NaCl (Ⅱ)

    不同点:Ⅰ、有氧参加反应,有物质结合氧。

    Ⅱ、无氧参加反应,无物质结合氧。

    相同点:反应前后元素化合价发生改变。

    △ 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 非离子反应 吸热反应 放热反应 可逆反应 非可逆反应 化学反应

    + HO

    同理分析2 Na + Cl2 = 2 NaCl

    结论:

    Ⅰ、氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应。

    Ⅱ、氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。

    还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。

    Ⅲ、化合价升高??被氧化(氧化反应)??还原剂

    化合价降低??被还原(还原反应)??氧化剂

    问:分析元素化合价升、降之间有何关系?

    2H?2H共升高2价

    Cu?Cu共降低2价 ?200?

    Ⅳ、在一个氧化还原反应中,元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。

    思考:化合价升降的观点,有何更大的意义?

    分析一些没有氧气参加而化合价有变化的氧化还原反应。

    课练:教与学P10 2。

    例:判断H2+Cl2、Fe+Cl2、Zn+HCl、CaCO3+HCl、Na2CO3+H2SO4、MgO+HCl是否为氧化还

    原反应?指出氧化剂、还原剂?谁发生氧化反应、还原反应?

    3、四种基本反应类型与氧化还原的关系

    讨论:书P

    、书P图1-7,举例

    ***

    问题:元素化合价的升、降与元素得失电子有何关系?

    2 Na + Cl2 = 2 NaCl

    Na-e?=Na,共失去2e?,升高2价 +Cl2+2e?=2Cl,共得到2e?,降低2价 -

    4.氧化还原反应:

    篇二:人教版高一化学必修1全册东流影院

    第三章 金属及其化合物

    东流影院编号:17

    课题: 金属的化学性质(1) 一、教学目标

    【知识目标】以活泼金属钠,较活泼金属铝、铁,不活泼金属铜为代表,了解金属的主要性质,并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

    【能力目标】通过观察、分析实验现象,初步学会实验观察的方法 【道德情感目标】

    1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究,体验实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘

    二、重点与难点

    【重点】钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应 【难点】钠的氧化和钠与水的反应,铝与氢氧化钠溶液的反应 三、教学器材

    投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、金属铝片、氢氧化钠溶液

    四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法

    〖引言〗在科学技术飞速发展的今天,我们几乎每天都要接触到许许多多的金属制品,如:飞机、船舶、汽车、铝合金门窗、家用炊具、硬币等等。为什么在现代科技、工业生产、日常生活中要用到这些金属和合金?金属为什么都具有良好的导电导热性?通过本章的学习,大家可以解决上述问题。 〖过渡〗钠具有哪些性质?

    〖发放学案〗(包括课堂蝌蚪网记录及报告)

    〖引言〗观察实验桌上的金属钠----首先观察金属钠的存放,然后打开瓶盖闻一闻瓶内物质的气味

    〖问题提出〗金属钠为什么要放在煤油中?这与金属的哪些性质有关?并主要通过这个问题的科学探究来学习研究物质性质的方法和程序。 〖板书〗 第一节 金属的化学性质

    〖表达与交流〗(各小组代表发言交流) 〖评价与概括〗

    1.在初中化学的学习中,你认识了哪些物质?你是通过什么方法来研究它们的性质的?

    例举氧气、铁、盐酸或二氧化碳)

    预测化学性质验证或探究预测的性质分类、比较、归纳、概括同类物质的性质

    〖过渡〗通过同学们思考与交流,我们知道,研究物质的性质就应该首先把握研究的方法和程序。我们先探讨研究物质性质的基本方法。 〖板书〗研究物质性质的基本方法

    〖过渡〗通过同学们交流与探讨,研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

    〖板书〗观察法

    (1)含义:是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

    (2)内容:可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态,用鼻子闻物质的气味,也可以借助一些仪器来进行观察,提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中,不仅要用感官去搜集信息,还要积极地进行思考,及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的,要对观察到的现象进行分析和综合。 (3)实例:

    〖投影〗阅读、观察、记录并填写蝌蚪网表 观察金属钠的物理性质及钠与水反应的现象 〖实验目的〗

    1、学会观察实验现象,掌握观察的方法;

    2、学会通过实验现象的分析,揭示物质的性质;

    3、通过实验观察,认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质。

    4、通过观察金属钠与水反应的现象,分析金属钠的化学性质; 〖试剂和仪器〗略 〖实验内容〗

    观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出,用滤纸将其表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小),观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠(注意:金属钠有强烈的腐蚀性,千万不要用手直接接触它。) 2. 向培养皿中加适量水,滴入1~2滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中,观察现象。 〖实验记录〗

    通过上述实验现象的观察和分析得到:金属钠是一种银白色的金属;熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C;密度为0.97g·cm—3。

    〖现象分析〗 亮、浮、熔、游、嘶、红现象的分析 〖概 括〗与现象有关的金属钠的性质 〖板 书〗一、金属与水的反应

    2Na +2H2O ====2NaOH + H2

    〖科学探究〗

    如何改进实验装置以验证收集到的气体为氢气? 〖归纳与总结〗钠的化学性质

    〖问题的升华〗金属钠为什么要保存在煤油中问题的解决 〖拓展延伸〗

    1. 预测金属钠与盐酸的反应的现象。

    2. 做一做:金属钠与硫酸铜溶液的反应,观察的现象并分析实验的结果。 〖分析和结论〗 略

    〖过渡〗人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,是否它们都不与水反应呢?实际上如果将铁块烧红插入水中即发生反应,可否设计实验证明并检验其产物?

    〖板 书〗3Fe+4H23O4+4H〖科学探究〗

    〖介绍〗原教材中铁粉与水蒸气反应的实验装置:水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分 〖分析〗图3-9装置。

    〖设计〗如果提供给你三支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品,画出你设计的装置简图。 〖小组讨论〗 〖表达与交流〗

    〖课件展示、分析和结论〗

    〖比较与概括〗由以上内容可知,钠比铁活泼。 〖投影〗布置学生阅读填写蝌蚪网表:

    1.根据所学的知识和已有的生活经验,预测金属可能具有哪些共同的性质? 2.铁粉为何看不见银白色光泽?铁有银白色光泽,为何铁又称为黑色金属?

    3.哪些金属在自然界中以游离态存在?实验室有单质金属钠,可以说钠在自然界以游离态存在吗?

    〖过渡〗在此,我们使用了分类法和比较法。 〖板书〗分类法:

    在研究物质性质时,运用分类的方法,分门别类地对物质及其变化进行研究,可以总结出各类物质的通性和特性;反之,知道某物质的类别,我们就可推知该物质的一般性质。 〖板书〗比较法:

    运用比较的方法,可以找出物质性质间的异同,认识物质性质间的内在联系,对物质的性质进行归纳和概括。 补充习题:

    1.写出钠与水反应的化学方程式,标出反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂。

    2.为什么不能用手直接拿金属钠?

    3.能否把钠保存在汽油里或四氯化碳(CCl4)中?说明理由。(提示:汽油易挥发、易燃;CCl4的密度比钠的大。)

    4.对下列实验现象进行分析:在盛水的烧杯中滴入几滴酚酞试液,再投入一小块金属钠。

    5.有人说“钠是一种还原性很强的金属,能把铜从硫酸铜溶液中置换出来”。这种说法是否正确?为什么?

    东流影院编号:18

    课题: 金属的化学性质(2) 一、教学目标

    【知识目标】以活泼金属钠,较活泼金属铝、铁,不活泼金属铜为代表,了解金属的主要性质,并学会药品的取用、加热等基础实验操作方法。

    【能力目标】通过观察、分析实验现象,初步学会实验观察的方法 【道德情感目标】

    1、通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应、铝和氢氧化钠溶液的反应等实验的探究,体验实验方法在化学研究中的作用,并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 2、通过对金属钠、铝性质的科学探究,发展学习化学的兴趣,乐于探究物质变化的奥秘

    二、重点与难点

    【重点】钠的化合物及镁、铝的性质 【难点】钠的化合物及镁、铝的性质 三、教学器材

    投影仪、金属钠、蒸馏水、小烧杯、坩埚、火柴、过氧化钠、镁条、铝片 四、教学方法与过程: 探究式教学,实验总结法

    〖过渡〗上节课我们运用“观察法”“比较法”来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中,往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。 〖板书〗实验法

    (1)含义: 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

    (2)注意的问题:在进行实验时,要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件,这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

    (3)实验法的步骤:实验前,要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等;实验

    中,要仔细研究实验现象,并做好实验记录;实验后,要写好实验报告,并对实验结果进行分析。 (4)实例:

    〖投影〗布置学生阅读、观察、记录并填写蝌蚪网表 金属钠与氧气反应的实验 〖实验目的〗

    1、学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。 2、探究金属钠与氧气的反应。

    3、认识条件控制在实验研究中的意义。 〖试剂和仪器〗

    金属钠,酒精灯,石棉网,铁架台,铁圈。 〖实验步骤〗

    1.将切好的金属钠放置在空气中。 2.将金属钠放在石棉网上加热。 实验记录:

    反应的现象有什么不同? 〖问题思考〗

    1.这组实验对你有什么启示?理解实验法的意义。

    2.在你做过的实验中,还有因条件改变而影响实验结果的情况吗? 〖拓展延伸〗

    〖演示实验〗金属钠与硫、氯气的反应。 〖观察、思考、记录〗

    钠在氯气中剧烈燃烧,产生白色的烟;钠与硫粉混合研磨时燃烧,

    火星四射,发生爆炸,化学方程式为:

    〖蝌蚪网评价〗

    〖媒体展示或描述上述实验现象、分析和结论〗(略)

    〖概述〗金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠,失去金属光泽(因此金属钠通常不能暴露在空气中。为何能保存在煤油里?);金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。

    〖板书〗

    二、金属和氧气的反应:

    4Na +O2 ==== 2Na2O 2Na +O2O2

    该实验验证了金属钠在不同条件下与氧气反应的性质。

    〖概述〗上面是研究物质的性质时常用的四种方法,当然还有其他的一些方法;在研究物质的某方面性质时,可能只用到一种或两种方法,但在研究物质的整体性质时却常常是观察、实验、分类、比较等方法综合应用。

    篇三:新人教版高一化学上册物质的量东流影院

    第三章 物质的量

    1摩尔

    【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义,了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与 式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性, 懂得阿伏加德罗常数的涵义。

    3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。

    【重、难点】: 1.对摩尔概念的内涵的理解;2.运用摩尔进行有关计算。

    【教学方法】: 实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练习。

    【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵; 第二节时解决有关的计算。

    【教学过程】:点燃

    ? 引入:问学生反应 C+O2=== CO2 所表达的意义?

    一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分子 ------------微观粒子 (1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗?一般用质量是否:1克 1克 2克呢?

    反应是按比例: 12克 32克44克 --------宏观质量 (2) 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒?

    (3) 微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的 物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了。 ? 投影: 物 理 量 单 位 符 号 长 度 米 m 质 量千克Kg 时 间 秒 s 电 流安培A 热力学温度开尔文 K发光强度 坎德拉 cd物质的量 摩尔mol

    ? 学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢?请看书本33页第二自然段。

    ? 分析讲解:

    阿氏常数12克---数值与原子量同 12克23-26

    6.02×10 NA--- 12/1.997×10

    23

    阿氏常数(精确值)与6.02×10 (近似值)的关系就象π与3.14一样。

    23

    使用时应注意: 1摩尔碳原子含有6.02×10 个碳原子

    每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。

    ? 学生朗读:摩尔的概念

    ? 展示样品:1摩尔碳;1摩尔水;1摩尔硫酸

    ? 分析讲解:理解摩尔概念应明确以下几个问题

    一. 一. 物质的量:表示物质微粒集体的物理量。

    比喻:一打---12个;一令纸---500张;一盒粉笔---50支

    23

    12克碳原子有6.02×10 个,作为一堆,称为1摩尔

    23

    6.02×10 粒米全球6014万年。

    二.摩尔(mol):物质的量的单位。它包含两方面的含义:

    23

    1.微粒:(1)个数-----阿伏加德罗常数个(约6.02×10 个)

    23

    举例:1摩尔氢原子含有6.02×10个氢原子

    23

    1摩尔氧分子含有6.02×10个氧分子

    23

    (1摩尔氧分子含有2×6.02×10个氧原子)

    比喻:一打人有1224只

    (2)对象:微粒----- 分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核

    这样说法对吗? 1摩尔人;1摩尔米;1摩尔细菌1摩尔氧中含有NA个氧原子 问: 1摩尔氯中含有多少个微粒?

    注意:一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒。

    (如: 1摩尔水,指水分子而不指水分子中的原子;1摩尔铁,指铁原子。)

    2.质量:(1)数值-----与该物质的式量(或原子量)相等 以上结论从碳可以推出:

    C O 1摩尔铁 1个 1个摩尔硫酸 NA个 NA个摩尔钠离子 1摩尔1摩尔12克 16克 (2)摩尔质量:

    概念:1摩尔物质的质量。 单位:克/摩

    注意说法的不同: 118克(可作为问题问学生) 18克/摩

    【板书设计】:

    一.摩尔

    1.物质的量:表示物质微粒集体的物理量。

    2.摩尔(mol):物质的量的单位。

    (1)个数:阿伏加德罗常数个(1)数值上与该物质的式量

    23

    (约6.02×10个)(或原子量)相等

    (2)对象:微粒(2)摩尔质量:

    ( 分子、原子、离子、原子团 概念:1摩尔物质的质量。 质子、中子、电子、原子核) 单位:克/摩

    (第二节时)

    ? 复习:摩尔和摩尔质量的概念。

    ? 学生阅读:课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系。

    ? 提问:质量与物质的量之间的换算应抓住什么? 物质的量与微粒之间的换算应抓住什么? 质量与微粒之间的换算应抓住什么?

    ? 讲解:同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法, 引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。

    NA

    微 N

    “钥匙”: M---摩尔质量 NA-- 2000 -阿伏加德罗常数

    ? 提问:若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢? 首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。

    ? 投影:[例题4]

    4.9克硫酸里有:(1)多少个硫酸分子?

    (2)多少摩尔氢原子?多少摩尔原子?(3)多少个氧原子?(4)多少个质子?

    ? 师生蝌蚪网:学生回答,教师启发分析得出结论。结论:抓住物质的分子组成

    ? 投影:[例题5]

    与4.4克二氧化碳

    (1)含有相同分子数的水的质量是多少?

    (2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?

    ? 师生蝌蚪网:学生回答,教师启发分析得出结论。结论:微粒数相同即物质的量相同

    ? 投影:[例题6]

    含相同分子数的SO2和SO3的质量比是,摩尔质量比是 ,物质的量之比是 ,含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。

    ? 师生蝌蚪网:学生回答,教师启发分析得出结论。结论:微粒数之比 == 物质的量之比

    ? 课堂练习:课本40页第1题(学生回答答案,教师评价)

    ? 师生蝌蚪网:问:反应 C+O2 ==CO2 的微观意义是什么?答: 1个原子1个分子 1个分子问:同时扩大NA倍,恰好是多少?答:1mol 1mol 1mol问:你从中得到什么结论?

    答:反应方程式的系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比讲:利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。

    ? 投影:[例题7]

    6.5克锌和足量的硫酸反应, (1)能生成多少摩尔氢气? (2)能生成多少克氢气?

    (3)产生多少个氢分子?多少个氢原子?

    ? 学生蝌蚪网:一人做在黑板上,其他人在草稿上做。

    ? 讲解:解题方法和格式以及注意事项方法一: 6.5g÷65g/mol == 0.1mol

    Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ---------- H2 H 1mol 1mol 2 2mol

    0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA个

    方法二:

    Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 65g 1mol

    6.5g X = 0.1mol

    【板书设计】:

    二.同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。

    NA

    微 N

    “钥匙”: M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数

    三.不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。

    微粒数之比 == 物质的量之比

    四.有关化学方程式的计算。

    1. 1.化学方程式系数比 == 物质的量之比 == 微粒数之比

    2.只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算

    【教后记】:

    1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如:《学习指导》 页第题和页第 题。

    2.对“上下单位统一,左右关系对应”的理解应设计一道例题,同时包含有 物质的量、质量、微粒数的计算,使学生看到其优点。

    2气体摩尔体积

    【目的要求】: 1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的计算。

    2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学,培养学生 分析推理、解题归纳的能力。

    【重、难点】: 气体摩尔体积的概念以及有关的计算。

    【教学方法】: 实例引入,计算导出体积,揭示实质,强调概念要点形成计算网络。

    【课时安排】:第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算; 第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。

    【教具】: 固体和液体体积(原文来自:wWW.hnboxu.Com 博旭 老司机在线观看网:高一上册化学东流影院)样品;气体摩尔体积模型;投影片。

    【教学过程】:

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